Schwache Säure Titrationskurve. Bei mehrprotonigen säuren ist die anzahl der abspaltbaren protonen zu berücksichtigen. Das prinzip bleibt aber dasselbe. C hcl 0 1 mol l.
Sauren Und Basen Chemgapedia from a2q5_Xfx3qB6xM
Bei zunehmender menge an naoh nähert sich die titrationskurve asymptotisch dem ph der 0 1 n naoh an. Die langsame abnahme des ph wertes stammt von der langsamen abnahme der stoffmengenkonzentration der natronlauge. Im vergleich zur titration einer starken säure liegt der anfangspunkt der titrationskurve bei einem höheren ph wert schwache säure. C nh3 0 15 mol l.
C nh3 0 15 mol l.
Das säure base paar h 2 o oh bildet keinen puffer weil wasser eine extrem schwache base ist und somit keinen einfluss auf den ph wert hat. Liegt nur eine einprotonige säure gibt es nur einen äquivalenzpunkt. Bei mehrprotonigen säuren ist die anzahl der abspaltbaren protonen zu berücksichtigen. Pk s 1 pk s 1 pk s pufferbereich puffersysteme ch 3cooh h ch 3coo h na ch coona ph. Titrationskurve schwache säure und starke base titrationskurve einer schwachen säure mit einer starken base essigsäure ch 3 cooh mit naoh.
